Question

При разложении 1 тонны известняка, содержащего 20% примесей
получена негашеная известь, массой 358.4 кг. Найдите долю выхода
продукта реакции.
CaCO3-CaO+CO2

Answer 1

В 1000 кг известняка содержится 80% основного продукта и 20% примесей. Определим массу чистого известняка 1000*80/100=800 килограмм известняка вступило в реакцию.
CaCO3=CaO+CO2
Из 100 килограмм известняка образуется 56 килограмм негашеной извести, а из 800 килограмм образуется Х. Х=800*56/100=448 килограмм известняка образуется при 100%-ном протекании реакции. Образовалось же фактически 358,4 килограмм, что составляет Х выход в процентах. Х=358,4*100/448=80% доля выхода
продукта реакции.