Question

помогите, пожалуйста, решить задачу    При нагревании 32,4г соли образовались оксид металла валентностью II, содержащий 28,57% кислорода, 3,6г воды и газ с плотностью по воздуху 1,52, который при пропускании через раствор гидроксида бария образует белый осадок. при растворении оксида в воде получается гидроксид.  определите объем 15% серной кислоты с плотностью 1,1 г/мл необходимый для нейтрализации гидроксида и формулу соли.

Answer 1

начнем с оксида двухвалентного металла. МеО содержит 28,57% кислорода, значит, 100 - 28,57 = 71,43% металла. 16/(х + 16) = 0,2857, откуда х = 40. Этот металл - кальций Ca.
Газ имеет молекулярную массу 1,52*29 = 44, это углекислый газ СО2, который с гидроксидом бария дает нерастворимый в воде осадок карбоната бария.
СаСО3 ----> СаО + СО2
1 моль карбоната кальция при разложении дает 1 моль оксида кальция. 32,4/100 = 0,324 моль карбоната дадут 0,324 моль оксида.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
0,324 моль оксида при взаимодействии с водой дадут 0,324 моль гидроксида.

Са(ОН)2 + Н2SО4 -----> CaSO4 + 2H2O
Для нейтрализации 0,324 моль гидроксида кальция требуется 0,324 моль серной кислоты. что составляет 0,324*98 = 31,75 грамма.
15%-ного раствора кислоты потребуется 31,75*100/15 = 211,67 граммов.
Переводим в объем с учетом плотности: 211,67/1,1 = 192,43 мл.
Ответ: формула соли CaCO3 (карбонат кальция). V(H2SO4) = 192.43 мл.