Решите задачи по химии, плес СРОЧНО!
1 задача. В результате реакции термохимическое уравнение которой: 4FeS+11O2=8SO2+2Fe2O3+3310 кДж
Выделилось 1324 кДж теплоты. Рассчитайте массу образовавшегося оксида железа (lll.)
2 задача. На основании термохимического уравнения
CH4+2O2=CO2+2H2O+8O2 кДж
Рассчитайте, какое количество теплоты выделится при сжигании 8 г метана.
Буду очень благодарна.
Ответы
Ответ дал:
0
по уравнению: для 2 моль Fe2O3 - 3310 кдж
выделилось 1324 кдж теплоты, то есть 3310/1324=0.4 раз меньше
соответственно, количество моль Fe2O3 также в 0.4 раз меньше
n(Fe2O3)= 0.8 моль
m(Fe2O3)=nM= 0.8 * 160 = 128 г
1 моль CH4 - 802 кдж
n(CH4) = 8г/ 16 г/моль = 0.5 моль
значит, теплоты также в 0.5 раз меньше
802*0.5=401 кдж
выделилось 1324 кдж теплоты, то есть 3310/1324=0.4 раз меньше
соответственно, количество моль Fe2O3 также в 0.4 раз меньше
n(Fe2O3)= 0.8 моль
m(Fe2O3)=nM= 0.8 * 160 = 128 г
1 моль CH4 - 802 кдж
n(CH4) = 8г/ 16 г/моль = 0.5 моль
значит, теплоты также в 0.5 раз меньше
802*0.5=401 кдж
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад