Вычислите объем бурого газа который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5 с концентрированной азотной кислотной при нормальных условиях
Ответы
Ответ дал:
0
Запишем уравнение реакции: Zn+2HNO3(конц.)= Zn(NO3)2+H2
Найдём количество вещества цинка n(Zn)=6,5г/65 г/моль= 01 моль
По уравнению найдём моли H2= 0,1 моль
И найдём объём газа: 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л.
Ответ: 2,24 л.
Вроде так :)
Найдём количество вещества цинка n(Zn)=6,5г/65 г/моль= 01 моль
По уравнению найдём моли H2= 0,1 моль
И найдём объём газа: 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л.
Ответ: 2,24 л.
Вроде так :)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
8 лет назад
8 лет назад