Ответы
Ответ дал:
0
Электронное строение алкенов и их особенности
Рассмотрим строение алкенов на примере первого представителя их гомологического ряда – молекуле этилена, структурная формула которого выглядит следующим образом:
CH2 = CH2.
Если в алканах атомы углерода были связаны между собой только посредством одинарных σ-связей, то с появлением кратной двойной связи в молекулах алкенов наблюдается образование π-связи.
Атомы углерода, связанные двойной связью в алкенах находятся в sp2-гибридизации. Для того, чтобы объяснить это явление запишем электронные конфигурации атомов углерода и водорода в основном состоянии:
6C1s22s22p2;
1H 1s1.
И зарисуем их электронно-графические формулы:
электронно-графические формулы алкенов
Наличие двух неспаренных электронов в атоме углерода свидетельствует о том, что в основном состоянии он может образовать только две химические связи, поэтому углерод переходит в возбужденное состояние (электроны 2s-подуровня распариваются и один из них занимает вакантную орбиталь 2p-подуровня):
Орбитали
Рассмотрим строение алкенов на примере первого представителя их гомологического ряда – молекуле этилена, структурная формула которого выглядит следующим образом:
CH2 = CH2.
Если в алканах атомы углерода были связаны между собой только посредством одинарных σ-связей, то с появлением кратной двойной связи в молекулах алкенов наблюдается образование π-связи.
Атомы углерода, связанные двойной связью в алкенах находятся в sp2-гибридизации. Для того, чтобы объяснить это явление запишем электронные конфигурации атомов углерода и водорода в основном состоянии:
6C1s22s22p2;
1H 1s1.
И зарисуем их электронно-графические формулы:
электронно-графические формулы алкенов
Наличие двух неспаренных электронов в атоме углерода свидетельствует о том, что в основном состоянии он может образовать только две химические связи, поэтому углерод переходит в возбужденное состояние (электроны 2s-подуровня распариваются и один из них занимает вакантную орбиталь 2p-подуровня):
Орбитали
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад