Question

HELP!!!!!!!!!!!!!!!
К 100 гр 26,7%-ного раствора хлорида алюминия прилили 20%-ный раствор гироксида натрия. В результате реакции образовалось 2 соли. Определите массу полученных солей и массу раствора гидроксида натрия ,пошедшего на рекцию.

Answer 1

масса хлорида алюминия, который вступил в реакцию:100*0,267=26,7г
 Хг           26,7г
4NaOH+ALCL3=Na{AL(OH)4}+3NaCL
160г         98г
х=160*26,7/98=43,59г(масса щелочи)
Находим массу раствора 20% щелочи: 43,59*100/20=217,95г
   43,59г   26,7г         хг                   хг
4NaOH+ALCL3=Na{AL(OH)4}+3NaCL   в избытке хлорид алюминия
      160г    98г        119г            175,5г
х=43,59*119/160=32,42г (Na{AL(OH)4})
х=43,59*175,5/160=47,8г (NaCL)

Answer 2

тогда масса тетрагидроксоалюминат натрия 32,14

Answer 3

32*118/160=23,6

Answer 4

Молярка хлорида натрия тож другому числу равна,23+35,5=58,3

Answer 5

если хочешь, я все пересчитаю, немного позже

Answer 6

ты знаешь, как я сейчас могу изменить задачу, которую написала? Если знаешь напиши, я сделаю коррекцию. Ход правильный, но расчеты неверные, спешила, калькулятор плохо работал.