Question

ДАЮ 15 БАЛОВ
Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 10%), которую необходимо взять для реакции с с раствором хлорида бария, чтобы получить 32г осадка.

Answer 1

Дано:
ω(H₂SO₄) - 10%
m(BaSO₄) - 32 г
Найти: m(H₂SO₄)
Решение:
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
n(BaSO₄) = $frac{32}{233} = 0,14$ моль
n(BaSO₄) = n(H₂SO₄)
m(H₂SO₄) = 0,14 · 98 = 13,7 г
$W = frac{m1}{m2} * 100$, где m1 - масса вещества, m2 - масса раствора
$10 = frac{13,7}{m2} * 100$
m2 = 137 гр.