ДАЮ 15 БАЛОВ
Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 10%), которую необходимо взять для реакции с с раствором хлорида бария, чтобы получить 32г осадка.
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
ω(H₂SO₄) - 10%
m(BaSO₄) - 32 г
Найти: m(H₂SO₄)
Решение:
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
n(BaSO₄) =
моль
n(BaSO₄) = n(H₂SO₄)
m(H₂SO₄) = 0,14 · 98 = 13,7 г
, где m1 - масса вещества, m2 - масса раствора
![10 = frac{13,7}{m2} * 100 10 = frac{13,7}{m2} * 100](https://tex.z-dn.net/?f=10+%3D+frac%7B13%2C7%7D%7Bm2%7D+%2A+100+)
m2 = 137 гр.
ω(H₂SO₄) - 10%
m(BaSO₄) - 32 г
Найти: m(H₂SO₄)
Решение:
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
n(BaSO₄) =
n(BaSO₄) = n(H₂SO₄)
m(H₂SO₄) = 0,14 · 98 = 13,7 г
m2 = 137 гр.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад