1. Закончить уравнение реакции и расставит коэффициенты методом электронного баланса:
АL + HNO3-—
2. Составьте уравнения для следующей цепочки превращений. Назовите продукты реакции:
NO2 —- N2O5 —- HNO3-— NaNO3-— NaNO2
Ответы
Ответ дал:
0
1.
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Al(0) - 3ē = Al(+3) 4 окисление, восстановитель
N(+5) + 4ē = N(+1) 3. восстановление, окислитель.
2. 4NO2 + O2 = 2N2O5
N2O5 + H2O = 2HNO3
10HNO3 + 8Na = 8NaNO3 + N2O + 5H2O
2NaNO3 (t)= 2NaNO2 + O2
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Al(0) - 3ē = Al(+3) 4 окисление, восстановитель
N(+5) + 4ē = N(+1) 3. восстановление, окислитель.
2. 4NO2 + O2 = 2N2O5
N2O5 + H2O = 2HNO3
10HNO3 + 8Na = 8NaNO3 + N2O + 5H2O
2NaNO3 (t)= 2NaNO2 + O2
Ответ дал:
0
Спасибо большое !
Ответ дал:
0
обращайся
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
8 лет назад