В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия.определите массу и количество (моль) алюминия,вступившего в реакцию
Ответы
Ответ дал:
0
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al2(SO4)3) = m/M = 3,42/342 = 0.01 моль
По уравнению n(Al) = 2*n(Al2(SO4)3) = 2*0,01 = 0.02 моль
m(Al) = n * M = 0.02 * 27= 0.54 г
n(Al2(SO4)3) = m/M = 3,42/342 = 0.01 моль
По уравнению n(Al) = 2*n(Al2(SO4)3) = 2*0,01 = 0.02 моль
m(Al) = n * M = 0.02 * 27= 0.54 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад