определить массу соли которая получится при взаимодействии 300г 20% раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой если выход 70%
Ответы
Ответ дал:
0
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Для реакции взяли 300*0,2=60 грамм гидроксида натрия.
При взаимодействии 3*40=120 грамм гидроксида натрия с фосфорной кислотой образуется 164 грамм ортофосфата натрия, а при взаимодействии 60 грамм щелочи образуется Х. Х=60*164/120=82 грамма соли образуется при 100%-ном выходе. По условиям задачи выход составляет 70%, поэтому количество образовавшейся соли составляет 82*0,7=57,4 грамм.
Для реакции взяли 300*0,2=60 грамм гидроксида натрия.
При взаимодействии 3*40=120 грамм гидроксида натрия с фосфорной кислотой образуется 164 грамм ортофосфата натрия, а при взаимодействии 60 грамм щелочи образуется Х. Х=60*164/120=82 грамма соли образуется при 100%-ном выходе. По условиям задачи выход составляет 70%, поэтому количество образовавшейся соли составляет 82*0,7=57,4 грамм.
Вас заинтересует
5 месяцев назад
5 месяцев назад
1 год назад
1 год назад
2 года назад
7 лет назад