Сколько молей K2Cr2O7 необходимо для окисления 6.9 г нитрита натрия по реакции: K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+NaNO
Ответы
Ответ дал:
1
Дано:
m(NaNO3)=6,9 г
n(K2Cr2O7) = ?
Решение:
х г 6,9 г
K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3NaNO3 + 4H2O
294 г 207 г
x =
= 9,8 (г)
n(K2Cr2O7) =
= 0,03 (моль)
Ответ: 0,03 моль.
m(NaNO3)=6,9 г
n(K2Cr2O7) = ?
Решение:
х г 6,9 г
K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3NaNO3 + 4H2O
294 г 207 г
x =
n(K2Cr2O7) =
Ответ: 0,03 моль.
Вас заинтересует
5 месяцев назад
5 месяцев назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад