Сплав цинка с двухвалентным металлом, стоящим в ряду напряжений после водорода, массой 32,05 г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. При растворении нерастворившегося остатка в концентрированной серной кислоте выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определить состав сплава (в граммах). Ответ: 13,0 г Zn, 18.95 г Cu.
Ответы
Ответ дал:
3
Дано:
m(Zn;Cu) = 32.05 g;
H2SO4(p);
V(H2) = 4.48 l;
V( SO2 ) = 6.72 l;
m(Zn), m(Cu) — ?
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
x/65 = 4.48/22.4;
x = (65*4.48)/22.4 = 13 грамм Zn;
Cu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
y/64 = 6.72/22.4;
y = (64*6.72)/22.4 = 19.2 грамма Cu.
Ответ: 13 г Zn и ~19.2 грамма Cu ( 19.2 потому что, скорее всего, не округляли мол. массу меди ).
m(Zn;Cu) = 32.05 g;
H2SO4(p);
V(H2) = 4.48 l;
V( SO2 ) = 6.72 l;
m(Zn), m(Cu) — ?
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
x/65 = 4.48/22.4;
x = (65*4.48)/22.4 = 13 грамм Zn;
Cu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
y/64 = 6.72/22.4;
y = (64*6.72)/22.4 = 19.2 грамма Cu.
Ответ: 13 г Zn и ~19.2 грамма Cu ( 19.2 потому что, скорее всего, не округляли мол. массу меди ).
Вас заинтересует
5 месяцев назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад