Question

1)Рассчитайте массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 49г серной кислоты
2) Вычислите массу осадка образующегося при взаимодействии 120г 10% хлорида железа (3) и 80г 20% гидроксида натрия

Answer 1

1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n(H2SO4)=m/M=49/980.5 моль
n(NaOH)=2*n(H2SO4)=2*0.5=1 моль
m(NaOH)=n*M=1*40=40 г
Ответ: 40 г
2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
m вещества(FeCl3)=m раствора(FeCl3)*w/100%=120*10/100%=12 г
m вещества(NaOH)=m раствора(NaOH)*w/100%=80*20/100=16 г
n(FeCl3)=m/M=12/162.5=0.074 моль недостаток
n(NaOH)=m/M=16/40=0.4 моль избыток
Решаем по недостатку:
n(Fe(OH)3)=n(FeCl3)=0.074 моль
m(Fe(OH)3)=n*M=0.074*107=7.918 г
Ответ: 7.918 г