Question

определите массу нитрида кальция если при взаимодействии его с водой выделилось 7.6л амиака

Answer 1

Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3
n(NH3)=V/Vm=7.6/22.4=0.34 моль
n(Ca3N2)=n(NH3)/2=0.34/2=0.17 моль
m(Ca3N2)=n*M=0.17*148=25.16 г
Ответ: 25.16 г

Answer 2

    m                                               7,6 
Ca₃N₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂↓ + 2NH₃↑
  148                                           2·22,4
$m = \frac{7,6*148}{2*22,4} = 25,1$ г.