Question

1)Не производя вычислений, определите, могут ли, если да, то при каких значениях температуры (высоких или низких) протекать реакции, отображаемые следующими уравнениями. Обоснуйте Ваш ответ, используя понятие энергии Гиббса.
2KNO3(тв) → 2 KNO2(тв) + O2(г), ΔН > 0
2) Концентрации каких компонентов следует изменить (увеличить или уменьшить), чтобы сместить равновесие в системе 2LiOH(тв)↔ Li2O(тв)+ Н2О(г) в сторону реакции разложения?Как для этого нужно изменить общее давление в системе?

Answer 1

1) Фиг его знает, ещё не проходил энергию Гиббса
2) Нужно уменьшить концентрацию продуктов реакции, то бишь воды.
Давление нужно понизить.

Answer 2

А если я в танке, можешь как-то показать, я про 2

Answer 3

От изменения давления зависят лишь газы. Туда, где газов в молях больше по реакции, сместится равновесие, если понизить давления.
Для того, чтобы увеличить скорость реакции, изменяют концентрацию газов и жидкостей, для твердых веществ она роли не играет.
В твоей реакции нужно уменьшить концентрацию водяного пара. (H2O(г))