1.Какая масса 5% раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты
2.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 60 г 30% раствора сульфата магния с избытком щёлочи. Срочно!!!!!!
Ответы
Ответ дал:
0
Задача №1
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
n(HNO3)=12.6/63=0.2 моль
n(NaOH)=n(HNO3)=0.2 моль
m(NaOH)=0.2*40=8 г
m(p-pa NaOH)=8/0.05=160 г
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
n(HNO3)=12.6/63=0.2 моль
n(NaOH)=n(HNO3)=0.2 моль
m(NaOH)=0.2*40=8 г
m(p-pa NaOH)=8/0.05=160 г
Ответ дал:
0
Откуда 63?
Ответ дал:
0
Молярная масса азотной кислоты= 63г/моль
Ответ дал:
0
Спасибо)
Ответ дал:
0
Напиши 2 задачу пожалуйста
Ответ дал:
0
Напиши 2 задачу пж
Ответ дал:
0
Задача №1
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
n(HNO3)=12.6/63=0.2 моль
n(NaOH)=n(HNO3)=0.2 моль
m(NaOH)=0.2*40=8 г
m(p-pa NaOH)=8/0.05=160 г
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
n(HNO3)=12.6/63=0.2 моль
n(NaOH)=n(HNO3)=0.2 моль
m(NaOH)=0.2*40=8 г
m(p-pa NaOH)=8/0.05=160 г
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
8 лет назад