Какая масса 15% раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации серной кислоты массой 5.39г
Ответы
Ответ дал:
0
Дано: Решение:
w(NaOH)=15 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
m(H2SO4)=5.39 г. M(H2SO4)=98 г./моль.
m(р-ра NaOH)-? M(NaOH)=40 г./моль.
N(H2SO4)=5.39/98=0.055 моль
N(NaOH)=2*N(H2SO4)=0.11 моль.
m(NaOH)=0.11*40=4.4 г.
m(р-ра NaOH)=4.4/0.15=29.33 г.
w(NaOH)=15 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
m(H2SO4)=5.39 г. M(H2SO4)=98 г./моль.
m(р-ра NaOH)-? M(NaOH)=40 г./моль.
N(H2SO4)=5.39/98=0.055 моль
N(NaOH)=2*N(H2SO4)=0.11 моль.
m(NaOH)=0.11*40=4.4 г.
m(р-ра NaOH)=4.4/0.15=29.33 г.
Вас заинтересует
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад