Вычислите массу оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 93 г фосфора. Рассчитайте объем кислорода, который потребуется для данной реакции. Заранее спасибо
Ответы
Ответ дал:
1
P2O5+O2=2P+5O2
M (2P)= 63
M (P2O5)=143
n(2P)=M/m=1,5
x=1,5
1=2
x=0.75
m(P2O5)=n•M = 0,75•143=107г
M (2P)= 63
M (P2O5)=143
n(2P)=M/m=1,5
x=1,5
1=2
x=0.75
m(P2O5)=n•M = 0,75•143=107г
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
n(P)= 93/31= 3 моль
4n(P2O5) =2n(P)
n(P2O5)= 1.5 моль
m(P2O5) = n x M= 1.5 x 142=213г
4n(O2) =5n(P)
n(O2)= 3 x5/4=3.75 моль
n(O2)= 3.75 x 32=120г