Question

При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом калия образуются нитрат калия, вода и углекислый газ:
2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2 .

Вычисли, какая масса азотной кислоты прореагировала с карбонатом калия, если выделилось 0,56 л (н. у.) углекислого газа.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Answer 1

Дано:
V(CO2)-0,56 л
Найти:
m(HNO3)-?
Решение:
2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2
n=V/Vm
n(CO2)=0,56 л/22,4 л/моль=0,025
                          СО2       HNO3
по уравнению  1                2
по задаче        0,025        0,05
m=M*n
M(HNO3)=1+14+16*3=63 г/моль
m(HNO3)=63г/моль*0,05 моль=3,15 г
Ответ: m(HNO3)=3,15 г 

Answer 2

1) По таблице Менделеева определяем массу азотной кислоты:
    М(HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 2 молей азотной кислоты (или 2*63 = 126 г) выделяется 1 моль углекислого газа. 
3) А так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:
   При взаимодействии 126 г HNO3 выделяется 22,4 л СО2
                                         Х г ----------------------------5,6 л 
                            Х = 126*5,6/22,4 = 31,5 г 
Ответ: 31,5 г HNO3