Question

При взаимодействии 200г раствора соляной кислоты с силикатом калия, образовался студенистый осадок m=8,4 г.
Найдите массовую долю кислоты в растворе.

Answer 1

K₂SiO₃ + 2HCl →  + 2KCl + H₂SiO₃↓
H₂SiO₃↓ - тот самый студенистый осадок

2HCl -------- H₂SiO₃
36,5 г/моль · 2 ------- 78 г/моль
m г. ------- 8,4 г.
(Для начала находим массу соляной кислоты, которая была в растворе)
$m =frac{8,4*36,5*2}{78} =7,86$ г.
(теперь находим массовую долю кислоты)
ω = $frac{7,86}{200}*100=3,93$ %

Answer 2

На мой взгляд, у Вас ошибка в уравнении реакции. Получился оксид кремния, а он не студенистый. Получится кремниевая кислота. Поэтому дальше решение не верно.

Answer 3

а у меня что?

Answer 4

Сейчас у Вас верно уравнение. Ошибка закралась при решении пропорции. Вы указали 36,5х2, но при решении не осуществили это действие. У Вас получилось 3,93г., а должно поучиться другое число, поэтому массовая доля должна быть другая.

Answer 5

а, точно, спасибо))

Answer 6

Пожалуйста. Удачи.