Question

ХИМИЯ 9 КЛАСС, СРОЧНО ЛЮДИ ДОБРЫЕ!! ВНИЗУ ФОТО

В 4,6,7 уравнения реакции и в B1 тоже уравнения, из части С только одно задание(любое)

Answer 1

А4.
4) Zn⁰ + S⁰→Zn⁺²S⁻² 
Zn⁰ - 2e⁻ →Zn⁺ 1
S⁰ + 2e⁻→S⁻²   1
Zn⁰ восстановитель 
S⁰   окислитель
Zn + S=ZnS 

А6
4) NH₄NO₃⇄NH₄⁺ + NO₃⁻

A7
3)
3KOH+H₃PO₄=K₃PO₄+3H₂O
AgNO₃+H₃PO₄=Ag₃PO₄↓ + HNO₃
3Zn + 2H₃PO₄=Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂↑

B1

3)  NH₃ +3CuO = 3Cu↓ + N₂↑ + 3H₂O
5)  2NH₃ + H₂S = (NH₄)₂S

B2
A) KNO₃ = KNO₂ + O₂↑
Б) 2Cu(NO₃)₂=2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
В) AgNO₃ = Ag↓ + NO₂↑ + O₂↑

C
C1
Дано:
V(H₂)=20л
Vm=22,4л./моль
ω%(прим.)=5%
------------------------
m(технического Zn)-?
1. Определим количество вещества водорода в 20л.:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm
n(H₂)=20л.÷22,4л./моль=0,89моль

2. Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
по уравнению реакции:
n(Zn)= n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n(H₂)=n(Zn)=0,89моль 

3. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,89моль:
M(Zn)=65г./моль

m(Zn)=n(Zn)xM(Zn)
m(Zn)=0,89мольх65г./моль=57,85г.

4. Определим массу технического цинка, имеющим примеси 5%:
m(технического Zn)=m(Zn)÷ω%×100%
m(технического Zn)=57,85г.÷5%×100%=1157г.

5. Ответ: для получения 20л. водорода необходимо 1157г. технического цинка.

С2
Гидроксокарбонат меди(II) — неорганическое соединение (CuOH)₂CO₃, тёмно-зелёные кристаллы. При нагревании 100°С разлагается:
(CuOH)₂CO₃= CuO + CO₂ +H₂O
Вещество Х₁ оксид меди(ll)   CuO + H₂SO₄ =CuSO₄ + H₂O
Вещество Х₂ оксид углерода(IV) CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃↓ + H₂O
Вещество Х₃ вода