Question

из 800г природного известняка получили 448г оксида кальция. Вычислите массовую долю примесей в известняке

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2
v(CaCO3) = 800/100 = 8 моль
M(CaO) = 56 гмоль
m(CaO) = 56*8=448 г
то есть 100%-ный выход. Значит, массовая доля примесей равна 0