Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 20 г карбоната магния, содержащего 9 % некарбонатных примесей?
Ответы
Ответ дал:
0
m(MgCO3)[смеси] = 20г
m(MgCO3)[чистого в-ва] = 20 - (20 * 0,09) = 20 - 1,8 = 18,2г
18,2г x
HCl + MgCO3 → MgCl2 + H2O + CO2↑
84 22.4
n(MgCO3) = 18.2 / 84 ≈ 0.22 моль
n(MgCO3) = n(CO2) ≈ 0.22 моль
v(CO2) = n * Vm ≈ 0.22 * 22.4 = 4,928 ≈ 4,93 л
m(MgCO3)[чистого в-ва] = 20 - (20 * 0,09) = 20 - 1,8 = 18,2г
18,2г x
HCl + MgCO3 → MgCl2 + H2O + CO2↑
84 22.4
n(MgCO3) = 18.2 / 84 ≈ 0.22 моль
n(MgCO3) = n(CO2) ≈ 0.22 моль
v(CO2) = n * Vm ≈ 0.22 * 22.4 = 4,928 ≈ 4,93 л
Ответ дал:
0
спасибо огромное, но вы уверены? просто у меня есть ответ к задаче, и там выходит 4,93л...
Ответ дал:
0
Хм... щас перепроверю )
Ответ дал:
0
Держи)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад