Какое количество нитрата цинка получится при взаимодействии цинка с 70 мл 94 % - ного раствора азотной кислоты (р = 1,49 г/см3)?
Ответы
Ответ дал:
0
Азотная кислота концентрированная, уравнение взаимодействия:
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Из данного уравнения видно, что количество вещества нитрата цинка, образующееся в результате реакции, в 4 раза меньше количества вещества кислоты, которое, согласно условию, составляет 70*1,49*0,94/63 = 1,56 моль.
Итак, количество полученного нитрата цинка равно 1,56/4 = 0,39 моль, или 0,39*189 = 73,71 грамма.
Ответ: 0,39 моль.
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Из данного уравнения видно, что количество вещества нитрата цинка, образующееся в результате реакции, в 4 раза меньше количества вещества кислоты, которое, согласно условию, составляет 70*1,49*0,94/63 = 1,56 моль.
Итак, количество полученного нитрата цинка равно 1,56/4 = 0,39 моль, или 0,39*189 = 73,71 грамма.
Ответ: 0,39 моль.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад