Задача легкая, просто я не химик, не получается решить, помогите, пожалуйста. Определите массу кристаллической соды Na2CO3*10H2O, необходимой для нейтрализации 49г серной кислоты.
Ответы
Ответ дал:
0
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
n(H2SO4) = 49г/98г * моль =0,5 моль
n(Na2CO3) = n(H2SO4) = 0,5 моль
m(Na2CO3) = 0,5 моль * 106 г /моль = 53 г
w(Na2CO3) = M(Na2CO3) / M(Na2CO3*10H2O) * 100% = (106 г/моль) / (286 г/моль) * 100%= 37,06%
m(Na2CO3*10H2O) = 53 / 0,3706 = 143,0113 г
n(H2SO4) = 49г/98г * моль =0,5 моль
n(Na2CO3) = n(H2SO4) = 0,5 моль
m(Na2CO3) = 0,5 моль * 106 г /моль = 53 г
w(Na2CO3) = M(Na2CO3) / M(Na2CO3*10H2O) * 100% = (106 г/моль) / (286 г/моль) * 100%= 37,06%
m(Na2CO3*10H2O) = 53 / 0,3706 = 143,0113 г
Ответ дал:
0
Спасибо большое! Очень помог сегодня)))
Ответ дал:
0
Всегда пожалуйста)
Ответ дал:
0
помоги пж, задание на аккаунте
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад