Question

Вычислите массу 12%-ного раствора муравьиной кислоты, которая потребуется для реакции с техническим цинком массой 8,125 г, содержащим 20% примесей.

Answer 1

Zn+2HCOOH-->(HCOO)2Zn+H2^

m(Zn)=8,125*(1-0,2)=8,125г*0,8=6,5 г
n(Zn)=m/M=6,5г/65г/моль=0,1 моль
n(HCOOH)=2n(Zn)=0,2 моль
m(HCOOH)=n*M=0,2моль*46г/моль=9,2 г

mp(HCOOH)=m(HCOOH)/w=9,2г/0,12=76,67 г

Ответ: 76,67 г

Answer 2

привет , ты кислоты перепутал?

Answer 3

ага