Помогите, Вычислите массу фосфорной кислоты H3PO4, которую можно получить из 775 г фосфата кальция Ca3(PO4)2, содержащего 20% примесей?
Ответы
Ответ дал:
0
Решение находится во вложении
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/e15/e15a5569633f7ae572489c83b58a7858.jpg)
Ответ дал:
0
Ответ: 392 г
Дано:
m(техн.Ca₃(PO₄)₂) = 775 г
ω(прим.) = 20% или 0,2
m(H₃PO₄) - ?
Объяснение:
m(Ca₃(PO₄)₂) = m(техн.Ca₃(PO₄)₂) - m(техн.Ca₃(PO₄)₂)*ω(прим.)
m(Ca₃(PO₄)₂) = 775 г - 775 г*0,2 = 620 г
М(Ca₃(PO₄)₂) = 310 г/моль
n(Ca₃(PO₄)₂) = m/M = 620 г/310 г/моль = 2 моль
М(Н₃РО₄) = 98 г/моль
Сa₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄
Из УХР ⇒ n(H₃PO₄) = 2n(Ca₃(PO₄)₂)
n(H₃PO₄) = 2*2 моль = 4 моль
m(H₃PO₄) = n*M = 4 моль*98 г/моль = 392 г
Ответ: 392 г
Вас заинтересует
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад
8 лет назад