Question

12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах. Ответ 820. нужно РЕШЕНИЕ СРООООЧНОООО!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

Дано
w(примесей) = 0.2
n(смеси) = 12.5

CaCl2 + 2AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2
Из уравнения следует, что n(Ca(NO3)2) = 0.5n(AgNO3)
w(AgNO3) = 1 - w(примесей) = 0.8
n(AgNO3) = n(смеси) * w(AgNO3) = 10 моль
n(Ca(NO3)2) = 0.5n(AgNO3) = 0.5 * 10 =  моль
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 5 * 164 = 820 г

Ответ: 820 г

Answer 2

Мне добавить эти задачи как вопросы? или можно написать их здесь? Я только сегодня зарегестрировалась, еще не знаю всего

Answer 3

Как вопросы

Answer 4

Хорошо

Answer 5

Один уже задан, в самых новых вопросах находится, ищите мой ник.

Answer 6

Сейчас еще задам