Question

1.Определите объем водорода (н.у.) который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г магния.
2.Какая масса соли выпадет в осадок в результате реакции обмена между раствором сульфида натрия и раствором,содержащим 132,4г нитрата свинца.
3.Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций между окислом бария и следующими веществами:CO2,H2SO4,NaOH,H2O,CuO,HBr.
4.Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций между окислом углерода(IV) и следующими веществами:ZnO,Ba(OH)2,HNO3,H2O,NaOH,K2O.

Answer 1

1. 2HCl+Mg=MgCl2+H2
m(H2)=4,8
V(H2)=2,4 x 4,8=11,52
2,4 - объём любого газа при н.у.