Question

Вычислите объем аммиака который выделяется при взаимодействии 890 г нитрита аммония содержащего 20% примесей с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 80 процентного раствора щелочи потребуется для реакции?

Answer 1

Надеюсь то что все правильно

Answer 2

!!

Answer 3

NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2O
m(Nh4NO3)=0,8*890=712 гр
n(NH4NO3)=712 гр80 грмоль=8,9 моль
n(NH4NO3)=n(NH3)=8,9
v(NH3)=8,9 *22,4 =200 л  - столько выделится аммиака
m(NaOH)=8,9*40=356 гр
m=356 ,8=445 гр - столько нужно взять раствора

Answer 4

спасибо!!

Answer 5

Не за что