Раствор соляной кислоты смешали с избытком раствора нитрата серебра выпал осадок массой 8.61г . Вычислите массу кислоты в растворе
Ответы
Ответ дал:
0
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
M(AgCl)=108+14+16*3=170 грмоль
n(AgCl)=mM=8,61 гр170 грмоль=0,05 моль
m(AgCl)=n(HCl)=0,05 моль
M(HCl)=1+35,5 = 36,5 грмоль
m(HCl)=n*M=0,05 моль*36,5 грмоль=1,825 гр - ответ
M(AgCl)=108+14+16*3=170 грмоль
n(AgCl)=mM=8,61 гр170 грмоль=0,05 моль
m(AgCl)=n(HCl)=0,05 моль
M(HCl)=1+35,5 = 36,5 грмоль
m(HCl)=n*M=0,05 моль*36,5 грмоль=1,825 гр - ответ
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад