решите задачу .К раствору содержащему 32гр.AlCl3 добавили металл Na,массой 23гр.Сколько грамм Al выделиться при этом? Ответ:m(Al)=6,47г.
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m (AlCl3) = 32г
m (Na) = 23г
Найти:
m (Al) - ?
Решение:
* 3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al
n (Na) = m/M = 23 / 23 = 1 моль
n (AlCl3) = m/M = 32 / 133.5 = 0.24 моль
n (Na) > n (AlCl3) => Na в избытке => расчеты по n (AlCl3)
n (Al) = n (AlCl3) = 0.24 моль (по уравнению)
m (Al) = n * M = 0.24 * 27 = 6.48г
Ответ: m (Al) = 6.48г
m (AlCl3) = 32г
m (Na) = 23г
Найти:
m (Al) - ?
Решение:
* 3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al
n (Na) = m/M = 23 / 23 = 1 моль
n (AlCl3) = m/M = 32 / 133.5 = 0.24 моль
n (Na) > n (AlCl3) => Na в избытке => расчеты по n (AlCl3)
n (Al) = n (AlCl3) = 0.24 моль (по уравнению)
m (Al) = n * M = 0.24 * 27 = 6.48г
Ответ: m (Al) = 6.48г
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад