Question

Найти массу соли образующуюся при взаимодействии 1 КГ Амино-Уксусной кислоты с Na(OH)

Answer 1

Дано:
m(NH2CH2COOH) = 1 кг = 1000 г
Найти:
m(NH2CH2COONa)-?

M(NH2CH2COONa)=М(АУК) = 75 г/моль
n(АУК) = 1000 г/75 г/моль = 13,333 моль
АУК = аминоуксусная к-та - NH2CH2COOH
M(NH2CH2COONa) = 97 г/моль
NH2CH2COOH + NaOH = NH2CH2COONa + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что
n(NH2CH2COONa) = n(NH2CH2COOH) = 13.333 моль
m(NH2CH2COONa) = n(NH2CH2COONa)×M(NH2CH2COONa)
m(NH2CH2COONa) = 13,333 моль×97 г/моль = 1293,3 г ≈1,3 кг

Ответ 1,3 кг аминоацетата натрия

Answer 2

дано
m(NH2CH2COOH) = 1 kg = 1000 g
-----------------------------------------------
m(NH2CH2COONa)-?

NH2CH2COOH+NaOH-->NH2CH2COONa+H2O

M(NH2CH2COOH) = 75 g/mol
n(NH2CH2COOH) = m/M = 1000 / 75 = 13.33 mol
n(NH2CH2COOH) = n(NH2CH2COONa) = 13.33 mol
M(NH2CH2COONa) = 97 g/mol
m(NH2CH2COONa) = n*M = 13.33 * 97 = 1293.01 g
ответ 1293.01г