рассчитайте массу и объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии раствора азотной кислоты на 70 грамм карбоната кальция
Ответы
Ответ дал:
0
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
M(CaCo3)=40+12+16*3=100 грмоль
n(CaCO3)=mM=70 гр100 грмоль=0,7 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0,7 моль
v(CO2)=n*v m=0,7 моль*22,4 лмоль=15,68 л - ответ
M(CaCo3)=40+12+16*3=100 грмоль
n(CaCO3)=mM=70 гр100 грмоль=0,7 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0,7 моль
v(CO2)=n*v m=0,7 моль*22,4 лмоль=15,68 л - ответ
Ответ дал:
0
Спасибо большое!
Ответ дал:
0
Это всё решение m = 30.8,
V = 15,68
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/fb4/fb419c728cdad15b5497cf5ef0ea0eef.jpg)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад