Сколько моль гидроксида калия понадобится для получения 29,4 г гидроксида меди (II) при взаимодействии щелочи с раствором сульфата меди (II) CuSO4?
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m(Cu(OH)2) = 29,4 г
Найти:
n(KOH)-?
M(Cu(OH)2) = 64+2*(16+1) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 29,4 г/98 г/моль = 0,3 моль
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Из УХР n(KOH) = 2n(Cu(OH)2) = 2*0,3 моль = 0,6 моль
Ответ: 0,6 моль
m(Cu(OH)2) = 29,4 г
Найти:
n(KOH)-?
M(Cu(OH)2) = 64+2*(16+1) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 29,4 г/98 г/моль = 0,3 моль
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Из УХР n(KOH) = 2n(Cu(OH)2) = 2*0,3 моль = 0,6 моль
Ответ: 0,6 моль
Ответ дал:
0
вроді так)))))))))))))
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/3ec/3ec7b61343712f4fdcdd53bbd94ef7db.jpg)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад