Question

вычислите массу нитрата кальция который образовался при взаимодействии 16г кальция с азотной кислотой.


ПЖ ПОМОГИТЕ, ЗАВТРА ЭКЗАМЕНЫ

Answer 1

Ca+ 2HNO3=Ca (NO3)2+ H2
n (Ca)=m/M= 16/40= 0.4 моль
n (Ca(NO3)2)= 0.4 моль
M (Ca(NO3)2)= 164 г/моль
m (Ca(NO3)2)= n*M= 0.4*164= 65.6 г
Ответ: 65.6 г

Answer 2

дано
m(Ca) = 16 g
-----------------------
m(Ca(NO3)2-?
Ca+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2
M(Ca) = 40 g/mol
n(Ca) = m/M = 16/40 = 0.4 mol
n(Ca) = n(Ca(NO3)2) = 0.4 mol
M(Ca(NO3)2) = 164 g/mol
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.4*164 = 65.6 g
ответ 65.6 г