Question

Сколько моль гидроксида калия понадобится для получения 73,5 г гидроксида меди (II) при взаимодействии щелочи с раствором сульфата меди (II) CuSO4?

Answer 1

Дано:
m(Cu(OH)2) = 73,5 г
Найти:n(KOH)-?

M(Cu(OH)2) = 64+2*(16+1) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 73,5 г/98 г/моль = 0,75 моль
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Из УХР ⇒ n(KOH) = 2n(Cu(OH)2) = 2*0,75 моль = 1,5 моль
Ответ: 1,5 моль

Answer 2

дано
m(Cu(OH)2) = 73.5 g
----------------------------
m(KOH)-?

2KOH+CuSO4 = Cu(OH)2+K2SO4
M(Cu(OH)2)= 98 g/mol
n(Cu(OH)2)= m/M = 73.5 / 98 = 0.75 mol
2n(KOH) = n(Cu(OH)2)
n(Cu(OH)2) = 0.75 * 2 = 1.5моль
ответ 1.5 mol

Answer 3

ничего не говорю спасибо, я не понимаю ответ добавлен модераторами 100% ответ проверен. И вы тут отвечаете мне ваш ответ не нужен все уже. Выходит вам ток баллы нужны