Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
a) Na2SO3+KMnO4+H2O↔Na2SO4+MnO2+KOH
б) CH2=CH2+KMnO+H2O↔CH2OH-CH2OH+MnO2+KOH

Answer 1

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O ↔ 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

S⁺⁴       -2e      S⁺⁶      |  3 |
Mn⁺⁷    +3e     Mn⁺⁴    |  2 | 

Na₂SO₃ [ S⁺⁴ ] - восстановитель.
KMnO₄  [ Mn⁺⁷ ] - окислитель. 


3C₂H₄ + 2KMnO₄+ 4H₂O ↔ 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂+ 2KOH

Mn⁺⁷  +3e  Mn⁺⁴   | 2 |
2C⁻²  -2e  2C⁻      | 3 |

KMnO₄ [ Mn⁺⁷ ] - окислитель.
C₂H₄ [ C⁻² ] - восстановитель.

Answer 2

а)  3 l  S^(+4)    -2e = S^(+6) 
     2 l  Mn^(+7)  + 3e = Mn^(+4) 
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Na2SO3 - восстановитель за счет S в степени окисления +4
KMnO4 - окислитель за счет Mn в степени окисления +7

б) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C2H6O2 + 2MnO2 + 2KOH
      3 l C^(-2) - 1 e = C^(-1)
      1 l Mn^(+7) + 3 e = Mn^(+4)
 C2H4 - восстановитель за счет C в степени окисления -2 
 KMnO4 - окислитель за счет Mn в степени окисления +7

Answer 3

смвртл