Испытание растворов щелочей индикаторами.
В три пробирки поместите 2 мл раствора щелочи NaOH. В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина, во вторую 1 каплю лакмуса, в третью 1 каплю метилового оранжевого. Запишите наблюдения и вывод.
Взаимодействие щелочей с солями.
В пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCL3 и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения, химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.
Ответы
Ответ дал:
0
Испытание растворов щелочей индикаторами.
В три пробирки поместите 2 мл раствора щелочи NaOH.
В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина. Тк среда щелочная то индикатор станет малиновым.
во вторую 1 каплю лакмуса, Тк среда щелочная то индикатор станет синим.
в третью 1 каплю метилового оранжевого. Тк среда щелочная то индикатор станет жёлтым
В пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCL3 и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения, химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.
молекулярное: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaClполное ионное: Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) +3OH(-) → Fe(OH)3↓ + 3Na(+) + 3OH(-)
сокращенное ионное: Fe(+3) +3OH(-) → Fe(OH)3↓ идет образование бурого осадка (ржавчина)
В три пробирки поместите 2 мл раствора щелочи NaOH.
В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина. Тк среда щелочная то индикатор станет малиновым.
во вторую 1 каплю лакмуса, Тк среда щелочная то индикатор станет синим.
в третью 1 каплю метилового оранжевого. Тк среда щелочная то индикатор станет жёлтым
В пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCL3 и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения, химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.
молекулярное: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaClполное ионное: Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) +3OH(-) → Fe(OH)3↓ + 3Na(+) + 3OH(-)
сокращенное ионное: Fe(+3) +3OH(-) → Fe(OH)3↓ идет образование бурого осадка (ржавчина)
Ответ дал:
0
спасибо за оценку
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад