Question

какая масса серной кислоты потребуется для получения 29,7г сульфата аммония с аммиаком ,если выход сульфата составляет 90% от теоретического?

Answer 1

H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

$frac{x}{98} = frac{29.7}{132} \ \ x= frac{98 times 29.7}{132} = 22.05 :$
так как имеется выход, найдем практическую массу

m(H2SO4)= 22,05*0,9=19,845 гр.
Ответ: m(H2SO4)=19,845 гр.

Answer 2

спасибо