Question

Решите пожааалуйста,буду очень благодарна
Какая масса оксида кальция может быть получена из 500т известняка,в котором массовая доля примеси составляет 0,2 (или 20%)?

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2

m чистого (CaCO3) = 500* 0,8 = 400г

400/100=4моль

m(CaO) = M(CaO) *n = 56*4= 224г

Answer 2

Формула:СаСО3->СаО+СО2 (разлагается при нагревании)
Мр(СаСО3)=40+12+48=100 г/моль.
n(CaCO3)=500.000.000*(1-0,2):100 г/моль=4.000.000 моль
следуя из формулы коэффициенты равны, значит, что количество вещества оксида кальция и известняка равно.
m(CaO)=4.000.000 моль*(40+16) г/моль.
m(CaO)=224.000.000 г= 224 тонн