Question

Під час неповного термічного розкладу 0,5 моль калій перманганату одержали 72,6 г твердого залишку.Обчисліть об*єм кисню,який при цьому виділився.

Answer 1

2KMnO4 =t= K2MnO4 + MnO2 + O2

m(KMnO4) = n*M = 0,5 моль * 158 г/моль = 79 г

Закон сохранения массы:

Δm = m(KMnO4) - m(тв.ост) = 79 г - 72,6 г = 6,4 г

Δm = m(O2)

n(O2) = m/M = 6,4г / 32 г/моль = 0,2 моль

V(O2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 0,2 моль = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

Answer 2

Дякую!!!!

Answer 3

Если предположить, что весь KMnO4 в кол-ве 0,5 моль разложился, то масса сухого остатка будет равна 71 г. Условие задачи неверное.

Answer 4

Напрасно благодарите.
Задача то изначально с ошибкой, решение можно привести, но лишь до того момента, как выяснится, что распалось то на самом деле больше половины моля перманганата.

Answer 5

Відповідь правильна

Answer 6

Можете, пожалуйста, помочь с https://znanija.com/task/29329911 ?