Question

Для реакции H2 + I2 2HI константа скорости при температуре 683 К равна 0,0659 л/(моль. мин), а при температуре 716 К - 0,375 л/(моль. мин). Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 700 К

Answer 1

Ловите решение. Расчеты ведём по уравнению Аррениуса.
Удачи вам!

Answer 2

уравнение Аррениуса:

$k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}}$

Отсюда $k_1cdot e^{frac{E_a}{RT_1}} = A = k_2 cdot e^{frac{E_a}{RT_2}}$

или:

$frac{k_1}{k_2}= e^{frac{E_a}{RT_2}-frac{E_a}{RT_1}}$

$ln(frac{k_1}{k_2})=frac{E_a}{R}left( frac{1}{T_2}-frac{1}{T_1} right)$$E_a= frac {RT_1T_2}{T_1-T_2} cdot ln left(frac{k_1}{k_2} right)$

Если подставить значения, получается, что при температуре 700 К константа скорости равна 0,165

Answer 3

а энергия активации = 214 * 10^3 КДж