Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0,1 требуется для растворения 5,6 г железа.
ПРОШУ РАСПИШИТЕ ДАНО И РЕШЕНИЕ, ПОДРОБНО
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m(Fe) = 5.6 г
w(H2SO4) = 0.1
Найти:
m (р-ра H2SO4)
Решение:
Составим уравнение реакции:
5,6 г----Х г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2^
56------98
1) Находим массу H2SO4:
m(H2SO4) = (5,6 г * 98) : 56 = 9,8 г
2) т.к. w = 0.1, то получаем:
1 г 10 % содержит 0.1 г 100 %
9.8 г : 0.1 = 98 г
Ответ: 98 г H2SO4 0.1
Если где-нибудь ошибся, то поправь, пожалуйста.
m(Fe) = 5.6 г
w(H2SO4) = 0.1
Найти:
m (р-ра H2SO4)
Решение:
Составим уравнение реакции:
5,6 г----Х г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2^
56------98
1) Находим массу H2SO4:
m(H2SO4) = (5,6 г * 98) : 56 = 9,8 г
2) т.к. w = 0.1, то получаем:
1 г 10 % содержит 0.1 г 100 %
9.8 г : 0.1 = 98 г
Ответ: 98 г H2SO4 0.1
Если где-нибудь ошибся, то поправь, пожалуйста.
Ответ дал:
0
спасибо
Ответ дал:
0
был рад помочь!
Ответ дал:
0
А можешь отметить как лучший ответ, пожалуйста
Ответ дал:
0
хорошо
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад