Question

Пожалуйста,помогите решить!
Найти массу кислорода в объеме 0,25м^3 при температуре 400К под давлением 33,2 кПа (Молярная масса кислорода 32 г/моль).

Answer 1

По уравнению Менделеева-Клаперона: pV=mRT/M; m=pVM/RT=33200*0,25*32/8,31*400=79,9 грамм или около 80 грамм.

Answer 2

Дано:

$V = 0,25$ м³

$T = 400$ К

$p = 33,2$ кПа $= 33200$ Па

$M(O_{2}) = 32$ г/моль $= 0,032$ кг/моль

$R = 8,3$ Дж/(К · моль)

=======================

Найти: $m-?$

=======================

Решение. Воспользуемся формулой Менделеева - Клапейрона:

$pV = dfrac{m}{M} R T$, выразив массу кислорода:

$boxed {m = dfrac{pVM}{RT}}$ - окончательно.

Определим значение искомой величины:

$m = dfrac{33200 cdotp 0,25 cdotp 0,032}{8,3 cdotp 400} = 0,08$ кг $= 80$ г

=======================

Ответ: $m = 80$ г.

=======================

Замечание. Тут для упрощения расчётов мы использовали значение универсальной газовой постоянной со значением 8,3 Дж/(К · моль). А так её значение примерно равно 8,31 Дж/(К · моль).

Answer 3

Со значением универсальной газовой постоянной равной 8,31 Дж/(К · моль), ответ получится примерно 0,799 кг.

Answer 4

Со значением универсальной газовой постоянной равной 8,31 Дж/(К · моль), ответ получится примерно 0,0799 кг.*