Какая масса серной кислоты вступит в реакцию с 200 гр. гидроксида натрия, содержащего 20% примеси?
Ответы
Ответ дал:
0
Реакция
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
m(примеси)=200×20/100=40гр
m(NaOH)=200-40=160гр
n(NaOH)=160/40=4моль
n(H2SO4)=4/2=2моль
m(H2SO4)=98×2=196гр
Сначала находим массу чистой щелочи, для этого можно найти массу примеси и отнять от общей массы или сразу найти сколько гр составляет 80%. Далее находим количество вещества NaOH (делим массу на молекулярную n=m/Mr). Затем находим количество вещества серной кислоты, так как реакция протекает в соотношении 2:1, то серной кислоты соответственно меньше в 2 раза. И находим массу кислоты (m=n×Mr)
Ответ: 196гр кислоты
Удачи!
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
m(примеси)=200×20/100=40гр
m(NaOH)=200-40=160гр
n(NaOH)=160/40=4моль
n(H2SO4)=4/2=2моль
m(H2SO4)=98×2=196гр
Сначала находим массу чистой щелочи, для этого можно найти массу примеси и отнять от общей массы или сразу найти сколько гр составляет 80%. Далее находим количество вещества NaOH (делим массу на молекулярную n=m/Mr). Затем находим количество вещества серной кислоты, так как реакция протекает в соотношении 2:1, то серной кислоты соответственно меньше в 2 раза. И находим массу кислоты (m=n×Mr)
Ответ: 196гр кислоты
Удачи!
Ответ дал:
0
дано
m(техн NaOH) = 200 g
W(прим) = 20%
---------------------------
m(H2SO4)-?
m чист (NaOH) = 200 - (200*20% /100%) = 160 g
H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O
M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = m/M = 160 / 40 = 40 mol
n(H2SO4) = 2n(NaOH)
n(H2SO4) = 40/2 = 20 mol
M(H2SO4) = 98 g/mol
m(H2SO4) = n*M = 20*98 = 196 g
ответ 196 г
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад