Ответы
1) Уравнение реакции:
CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH
2) Находим массы 1 моля каждого из веществ, я не расписываю, а даю сразу: М(CH₃COOC₂H₅) = 88 г/моль ; М(NaOH ) = 40 г/моль ; М(CH₃COONa) = 82 г/моль ; М(C₂H₅OH) = 46 г/моль
3) Находим количество молей этилацетата:
n(CH₃COOC₂H₅) = m/M = 0,88/88 = 0,01 моль
4) Находим количество молей NaOH. Сначала находим массу NaOH по формуле:
m( NaOH ) = ω*m(p-p);
где ω - массовая доля вещества в растворе, выраженная в долях единицы, ω = 0,1 (то есть 10%); m(p-p) - масса раствора в граммах, m(p-p) = 8 г
m( NaOH ) = 0,1 *8 = 0,8 г
Теперь находим количество молей NaOH в растворе:
n(NaOH) = m/M = 0,8/40 = 0,02 моль
5) Теперь смотрим на уравнение реакции. Этилацетат CH₃COOC₂H₅ и натрия гидроксид NaOH реагируют в соотношении 1 моль : 1 моль, в результате получается 1 моль ацетата натрия CH₃COONa и 1 моль этилового спирта C₂H₅OH.
Таким образом, у нас прореагируют 0,01 моль этилацетата (то есть весь) и 0,01 моль натрия гидроксида (0,01 моль или 0,4 г не прореагирует), получится 0,01 моль ацетата натрия и 0,01 моль этилового спирта.
6) В прореагировавшей смеси будет:
- ацетата натрия 0,01*82 = 0,82 г
- этилового спирта 0,01 *46 = 0,46 г
- из раствора натрия гидроксида массой 8 г прореагирует 0,01 моль NaOH массой 0,01*40 = 0,4 г. Значит раствора натрия гидроксида останется 8 - 0,4 = 7,6 г
Масса смеси равна 0,82 + 0,46 + 7,6 = 8,88 г
7) Теперь находим массовые доли (ω) всех веществ, находящихся в растворе:
- ацетата натрия ω(CH₃COONa) = 0,82/8,88 = 0,0923 (9,23%)
- этилового спирта ω (C₂H₅OH) = 0,46/8,88 = 0,0518 (5,18%)
- непрореагировавший натрий гидроксид ω(NaOH) = 0,4/8,88 = 0,045 (4,5%)
Как видите, мои цифры отличаются.