Ответы
Вычислить pH 1-процентного раствора муравьиной кислоты (HCOOH), cчитая, что плотность раствора равна 1 г/см3. Константа диссоциации составляет 2,1 ∙ 10-4.
Решение задачи
Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты:
уравнение диссоциации муравьиной кислотыНайдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH) по формуле:
формула нахождения молярной концентрации через массовую долю
где:
p – плотность раствора,
ω – массовая доля растворенного вещества,
M – молярная масса.
Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора.
Учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в нем 0,01 получаем:
Найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле:
формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода
где:
K – константа диссоциации,
С – молярная концентрация.
Получаем:
Вычислим pH раствора по формуле:
формула вычисления pH раствора
Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.
Получаем:
Ответ: pH раствора 2,17.