Какую массу кристаллической соды Na2CO3*10H2O надо взять, чтобы приготовить 500г раствора с массовой долей Na2CO3 20%
Ответы
Ответ дал:
0
молярная масса Na2CO3*10H2O = 286
молярная масса Na2CO3 = 106
масса безводного карбоната в растворе = кол-во вещества*массу раствора = 0,2*500=100г
массу кристаллогидрата найдем через соотношение массы и молярной массы
безводный 106 ---- 100г
кристаллогидрат 286 ----- х
отсюда х = 286*100/106 = 269,81г
молярная масса Na2CO3 = 106
масса безводного карбоната в растворе = кол-во вещества*массу раствора = 0,2*500=100г
массу кристаллогидрата найдем через соотношение массы и молярной массы
безводный 106 ---- 100г
кристаллогидрат 286 ----- х
отсюда х = 286*100/106 = 269,81г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад