Аммиак NH3 в промышленных условиях получают из азота и водорода. Рассчитайте объемы (н.у) азота и водорода, необходимые для получения аммиака массой 500г.
Ответы
Ответ дал:
0
Дано
m(NH3) = 500 г
Решение
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 500 / 17 = 29.41 моль
N2 + 3H2 = 2NH3
n(H2) = 1.5n(NH3) = 1.5 * 29.41 = 44.115 моль
n(N2) = 0.5n(NH3) = 0.5 * 29.41 = 14.705 моль
V(H2) = n(H2) * Vm = 44.115 * 22.4 = 988.176 дм3
V(N2) = n(N2) * Vm = 14.705 * 22.4 = 329.392 дм3
V(H2) = n(H2) * Vm = 44.115 * 22.4 = 988.176 дм3
V(N2) = n(N2) * Vm = 14.705 * 22.4 = 329.392 дм3
Ответ:
V(H2) = 988.176 дм3
V(N2) = 329.392 дм3
Ответ дал:
0
Помогите пожалуйста если не сложно......( https://znanija.com/task/29741570
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад